Bản chất phản ứng trao đổi ion là gì? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li – Hóa 11 bài 4 – Playboy Store

Nội dung bài viết giúp học viên nắm được đặc thù của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li, điều kiện kèm theo xảy ra phản ứng trao đổi ion, viết phương trình ion rút gọn của những phản ứng .

I. Phản ứng trao đổi ion là gì? Các loại phản ứng trao đổi ion

1. Phản ứng trao đổi ion là gì?

– Phản ứng trao đổi ion là phản ứng xảy ra giữa các chất tham gia phản ứng trao đổi ion.

Bạn đang đọc: Bản chất phản ứng trao đổi ion là gì? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li – Hóa 11 bài 4 – Playboy Store

2. Loại phản ứng trao đổi ion (nếu có):

• Muối + axit → muối mới + axit mới
• muối + bazơ → muối mới + bazơ mới
• muối + muối → muối mới + muối mới
• Hiđroxit không tan + dung dịch axit → dung dịch muối + h2o ( chất điện li yếu )
• Dung dịch axit + dung dịch bazơ → dung dịch muối + h2o ( chất điện li yếu )

Hai. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

– Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện ly chỉ xảy ra khi những ion tích hợp với nhau tạo thành tối thiểu một trong những chất sau :
• Lượng mưa .
• Chất điện li yếu .
• Chất khí .

1. Phản ứng trao đổi ion trong đó sản phẩm là chất kết tủa

Xem Thêm : Thử nghiệm lâm sàng là gì ?

* Ví dụ 1:na2so4 + bacl2 → baso4↓white + 2nacl

* Giải thích: Cả na2so4 và bacl2 đều tan trong nước và phân ly mạnh trong nước.

na2so4 → 2 na + + so42 –
bacl2 → ba2 + + 2 cl –
– Trong 4 ion phân ly chỉ có ion ba2 + và so42 – phối hợp được với nhau tạo thành kết tủa gọi là baso4 nên phương trình ion khử hoàn toàn có thể viết như sau :
ba2 + + so42 – → baso4 trắng

*Ví dụ 2:agno3 + hcl → agcl↓white + hno3

Phương trình ion thu gọn : ag + + cl – → agcl ↓ trắng

2. Phản ứng trao đổi ion trong đó sản phẩm là chất khí

* Ví dụ 1: na2co3 + hcl → 2nacl + co2↑ + h2o

Xem thêm: ĐBQH tỉnh Gia Lai nói cây cao su thải khí CO2, chuyên gia lên tiếng

* giải thích: Cả na2co3 và hcl đều phân ly mạnh.

na2co3 → 2 na + + co32 –
hcl → h + + cl –
– Các ion h + và co32 – phối hợp với nhau tạo thành h2co3 Axit này không bền với co2 + h2o .
– Phương trình ion thu gọn : 2 h + + co32 – → co2 ↑ + h2o

* Ví dụ 2: na2s + hcl → 2nacl + h2s↑

– Phương trình ion thu gọn : 2 h + + s2 – → h2s ↑
Xem Thêm : Bài 6. Bản vẽ những khối tròn xoay

3. Sản phẩm của phản ứng trao đổi ion là chất điện ly yếu

a) Phản ứng tạo thành nước

nah + hcl → nacl + h2o
– Nước h2o là chất điện ly rất yếu, có phương trình ion thu gọn :
h + + oh – → h2o

b) Phản ứng tạo thành axit yếu

hcl + ch3coona → ch3cooh + nacl
– Axit axetic ch3cooh ( hương giấm ) là chất điện li yếu, có phương trình ion thu gọn :
h + + ch3coo – → ch3cooh

⇒ Do đó, Bản chất của phản ứng trao đổi ion là: Hai ion trái dấu phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất kém bền hoặc chất điện li yếu. Hai ion trái dấu triệt tiêu lẫn nhau và cùng tách ra khỏi môi trường phản ứng. Ta có thể gọi cặp ion trái dấu gây ra phản ứng trung hòa và trao đổi ion là một cặp ion ngược kháng cự.

Ba. Cách viết phương trình ion thu gọn trong phản ứng trao đổi ion

– Phương trình ion thu gọn bộc lộ bản chất của những phản ứng trong dung dịch những chất điện li .
– Cách chuyển phương trình phân tử về phương trình ion rút gọn :

•Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa tan và chất điện li mạnh thành ion, còn chất kết tủa và chất điện li yếu tồn tại ở dạng phân tử. Hoàn thành phương trình ion:

Xem thêm: Mua Bán Xe Máy Cũ Tại Quận 12, TP.HCM Giá Rẻ, Mới Nhất T6/2022 – https://dichvubachkhoa.vn

2 na + + so42 – + ba2 + + 2 cl – → baso4 ↓ + 2 na + + 2 cl –

•Bước 2: Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng, được phương trình ion rút gọn:

so42 – + ba2 + → baso4 ↓