Phản ứng trao đổi ion là gì? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion? Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? Lý thuyết và bài tập phản ứng trao đổi ion? Ví dụ về phản ứng trao đổi ion?… Trong phạm vi bài viết dưới đây, hãy cùng duhoc-o-canada.com tìm hiểu về chủ đề phản ứng trao đổi ion là gì cùng những nội dung liên quan.
Nội dung chính
- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion
- Phản ứng trao đổi ion là gì?
- Phản ứng thủy phân của muối
- Phản ứng axit – bazơ
- Thứ tự phản ứng axit – bazơ (quy luật cạnh tranh)
- Bài tập phản ứng trao đổi ion và phương pháp giải
- Dạng 1: Viết phương trình ion rút gọn
- Dạng 2: Xác định môi trường dung dịch
- Dạng 3: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (ĐLBTĐT)
- Video liên quan
Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion
Điều kiện tồn tại dung dịch như sau:
Bạn đang đọc: Nếu khai niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra cho ví dụ – Sửa Chữa Tủ Lạnh Chuyên Sâu Tại Hà Nội
Bạn đang đọc : Nếu khai niệm phản ứng trao đổi điều kiện kèm theo để phản ứng trao đổi xảy ra cho ví dụ
Dung dịch những chất điện li chỉ sống sót được nếu thỏa mãn nhu cầu nhu yếu đồng thời cả hai điều kiện kèm theo kèm theo : Có sự trung hòa về điện ( tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương ) Các ion trong dung dịch không có phản ứng với nhauCác ion trong dung dịch thường tích hợp với nhau theo hướng : tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện li yếu ( những ion có tính khử trọn vẹn hoàn toàn có thể phản ứng với những ion có tính oxi hóa theo kiểu phản ứng oxi hóa – khử )Phản ứng trao đổi ion là gì?
Phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng giữa những ion. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành tối thiểu một trong số những chât sau : Chất kết tủa. Chất điện li yếu. Chất khí. Đang xem : Phản ứng trao đổi là gì
Bạn đang xem: PhảN ỨNg Trao ĐổI Là Gì
Phản ứng thủy phân của muối
Nước nguyên chất có pH = 7 nhưng khi nhiều muối hòa tan vào nước thì làm cho pH của nước bị biến hóa, điều đó chứng tỏ muối đã tham gia phản ứng trao đổi ion với nước làm biến hóa nồng độ ( H ^ { + } ) trong nước. Phản ứng trao đổi này của muối với nước được gọi là phản ứng thủy phân của muối. Môi trường dung dịch muối tạo thành phụ thuộc vào vào những gốc cation và anion cấu trúc nên muối. Cation của gốc bazơ mạnh là những cation của những bazơ tan như ( NaOH, KOH, Ca ( OH ) _ { 2 }, Ba ( OH ) _ { 2 } ) Anion của gốc axit mạnh là những anion của những axit như ( HCl, HBr, HI, H_ { 2 } SO_ { 4 }, HNO_ { 3 } )Xem thêm : Nhân Mã Là Gì – Cung Nhân Mã ( 22/11 Đến 21/12 )
Phản ứng axit – bazơ
Phản ứng axit – bazơ là phản ứng trong đó có sự nhường và nhận proton (H^{+})Phản ứng axit – bazơ xảy ra theo chiều Axit mạnh + Bazơ mạnh (
ightarrow) Axit yếu hơn + Bazơ yếu hơn.Chú ý : Các trường hợp ngoại lệTạo thành kết tủa khó tan phản ứng vẫn xảy ra được dù axit hoặc bazơ tạo thành mạnh hơn khởi đầu
(CuSO_{4} + H_{2}S
ightarrow CuS + H_{2}SO_{4}) (CuS rất khó tan)Axit khó bay hơi đẩy được axit dễ bay hơi ( cả 2 axit đều mạnh )
(H_{2}SO_{4} + NaCl
ightarrow NaHSO_{4} + HCl, (Thứ tự phản ứng axit – bazơ (quy luật cạnh tranh)
Khi cho dung dịch chứa 1 axit vào dung dịch chứa nhiều bazơ
Nguyên tắc: Các bazơ sẽ phản ứng theo thứ tự: axit + bazơ mạnh trước sau đó đến lượt axit + bazơ yếu (nếu axit nhiều thì có thể coi các bazơ phản ứng đồng thời).
Xem thêm : Ngân Hàng Bắc Á Tặng Thêm Lãi Suất Của Ngân Hàng Bắc Á Ng 7/2021
Ví dụ 1: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa đồng thời chứa NaOH và (NaALO_{2})
(HCl + NaOH
ightarrow H_{2}O + NaCl) (ban đầu không thấy có hiện tượng kết tủa)(H_{2}O + HCl + NaAlO_{2}
ightarrow Al(OH)_{3} + NaCl) (xuất hiện kết tủa và kết tủa tăng dần)(3HCl + Al(OH)_{3}
ightarrow AlCl_{3} + 3H_{2}O) (kết tủa tan đến hết)Khi cho dung dịch chứa 1 bazơ vào dung dịch có chứa nhiều axitVí dụ 2 : Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa đồng thời cả HCl và ( AlCl_ { 3 } ) Xem thêm : Tỷ Lệ Bản Đồ 1 500 Nghĩa Là Gì ? Cách Tính Tỷ Lệ Bản Đồ Quy Hoạch
(NaOH + HCl
ightarrow NaCl + H_{2}O) (không có kết tủa xuất hiện)(3NaOH + AlCl_{3}
ightarrow Al(OH)_{3} + 3NaCl) (có kết tủa xuất hiện và kết tủa tăng dần)(NaOH + Al(OH)_{3}
ightarrow NaAlO_{2} + 2H_{2}O) (kết tủa tan đến hết)Bài tập phản ứng trao đổi ion và phương pháp giải
Dạng 1: Viết phương trình ion rút gọn
Phương pháp giảiViết phản ứng dạng phân tử, nghiên cứu và điều tra và nghiên cứu và phân tích dạng phân tử thành dạng ion. Rút gọn những ion giống nhau ở hai vế, cân đối điện tích và nguyên tử ở hai vế, thu được phương trình ion rút gọn. Các chất kết tủa, chất khí và chất điện li yếu vẫn giữ ở dạng phân tử. Xem thêm : Hướng Dẫn Cách Mở Thẻ Tín Dụng Vpbank Online Duyệt Thẻ Trong 10 Phút
Bài 1: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng KOH tác dụng với HCl
Cách giải :
PTHH: (KOH + HCl
ightarrow KCl + H_{2}O)(K^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-}
ightarrow KCl + H_{2}O)Dạng 2: Xác định môi trường dung dịch
Phương pháp giảiViết phương trình điện li những chất tạo thành ion, nhận xét năng lượng thủy phân trong nước của những ion vừa tạo thành. Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo vạn vật thiên nhiên và môi trường tự nhiên bazơ : ( CO_ { 3 } ) Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo vạn vật thiên nhiên và thiên nhiên và môi trường axit : ( Cu ^ { 2 + }, Fe ^ { 3 + } ; Zn ^ { 2 + }, NH_ { 4 } … ) Ion gốc của axit mạnh ( ví dụ : ( SO_ { 4 }, Br, Cl, NO_ { 3 }, ClO_ { 4 } … ) ) và ion gốc của bazơ mạnh ( ví dụ : ( Na ^ { + } ; K ^ { + }, Ba ^ { 2 + }, Ca ^ { 2 + }, Mg ^ { 2 + } … ) ) không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính .
Bài 2: Đánh giá môi trường axit, bazơ, trung tính của các dung dịch thu được khi hòa tan các chất sau vào các cốc nước riêng biệt: (K_{2}SO_{3}, NH_{4}Cl, NaClO_{4})
Cách giải :
Xem thêm : Sưu Tầm Đồ Cổ – Mua Bán Phụ Kiện Chơi trò chơi Tại Toàn quốc
Chất hòa tan trong nước cho thiên nhiên và môi trường tự nhiên bazơ, pH > 7 là ( K_ { 2 } SO_ { 3 } ) ( K_ { 2 } SO_ { 3 } ightarrow 2K ^ { + } + SO_ { 3 } ^ { 2 – }, SO_ { 3 } ^ { 2 – } + H_ { 2 } Oightarrow HSO_ { 3 } ^ { – } + OH ^ { – } ) Chất hòa tan trong nước cho vạn vật thiên nhiên và thiên nhiên và môi trường axit, pH ( NH_ { 4 } Cl ightarrow NH_ { 4 } ^ { + } + Cl ^ { – }, NH_ { 4 } ^ { + } + H_ { 2 } Oightarrow NH_ { 3 } + H_ { 3 } O ^ { + } ) Chất hòa tan trong nước cho vạn vật thiên nhiên và môi trường tự nhiên pH = 7 là ( NaClO_ { 4 } ) ( NaClO_ { 4 } ightarrow Na ^ { + } + ClO_ { 4 } ^ { – }, H ^ { + } + OH ^ { – } ightarrow H_ { 2 } O )Dạng 3: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (ĐLBTĐT)
Phương pháp giảiĐịnh luật bảo toàn điện tích : “ Trong một dung dịch, tổng số mol những điện tích dương của ion dương và tổng số mol những điện tích âm của ion âm luôn luôn bằng nhau ” .
Khi cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn tạo ra bằng khối lượng các ion dương và ion âm có trong dung dịch (trừ(H^{+} + OH^{-}
ightarrow H_{2}O))( m_ { m } = m_ { cation / NH_ { 4 } ^ { + } } + m_ { anion } )
Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: (Mg^{2+}, Cl^{-}, Br^{-})
Nếu cho dd này tính năng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa. Nếu cho dd này hiệu quả với ( AgNO_ { 3 } ) thì cần vừa đúng 200 ml dd ( AgNO_ { 3 } ) 2,5 M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa. Tính trong dd đầu ? biết ( V_ { dd } = 2 l ) Cô cạn dung dịch khởi đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn ? Cách giải : Phương trình ion :
Gọi x, y lần lượt là số mol của ( Cl ^ { – }, Br ^ { – } )Ta có 🙁 left { egin { matrix } x + y = 0,5 \ 143,5 x + 188 y = 85,1 end { matrix } ight. Leftrightarrow left { egin { matrix } x = 0,2 \ y = 0,3 end { matrix }ight. )1. ( = frac { 0,2 } { 2 } = 0,1 M )( = frac { 0,2 } { 2 } = 0,1 M )( = frac { 0,3 } { 2 } = 0,15 M )2. m = 0,2. 24 + 0,2. 35,5 + 0,3. 80 = 35,9 g
duhoc-o-canada.com đã giải đáp giúp bạn những thắc mắc về phản ứng trao đổi ion là gì, điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, cũng như lý thuyết và bài tập phản ứng trao đổi ion. Mong rằng với những kiến thức trên sẽ giúp ích cho bạn trong quá trình học tập và nghiên cứu về chủ để phản ứng trao đổi ion là gì. Chúc bạn luôn học tốt!
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Thế nào là phản ứng trao đổi trong dung dịch ? Cho ví dụ ? Điều kiện để xảy ra phản ứng tra đổi trong dung dịch là gì ?
Xem thêm : Mua Bán Nhà Ở TP. Hà Nội Vị Trí Đẹp, Giá Rẻ Tháng 07/2022
PHÒNG GD-ĐT VĨNH TƯỜNGTRƯỜNG trung học cơ sở LŨNG HÒA — — — — — — — — — — — — – BÁO CÁO KẾT QUẢNGHIÊN CỨU ĐỀ TÀITên đề tài : “ ĐIỀU KIỆN CẦN VÀ ĐỦ CỦA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ” Môn : Hóa họcTổ : Khoa học tự nhiênMã : 31N gười tiến hành : NGUYỄN THỊ KIM NGÂNĐiện thoại : 0822.369696 Email : ĩnh Tường năm 2018 – 20191B ÁO CÁO KẾT QUẢNGHIÊN CỨU ĐỀ TÀI1. Lời ra đời : Trong tiến trình dạy học, việc nâng cao chất lượng dạy và học là mộtvấn đề được chăm nom số 1. Để đạt được yếu tố đó yên cầu phải có sựnổ lực về cả 2 phía : thầy và trò. Bởi vì dạy học vừa mang tính khoa họcvừa mang tính nghệ thuật và thẩm mỹ và thẩm mỹ và nghệ thuật, để nâng cao chất lượng giảng dạy yên cầu ngườigiáo viên phải có nguồn năng lượng sư phạm vững vàng, có những giải pháp ( PP ) giảng dạy thích hợp, theo hướng tích cực giúp học viên ( HS ) dữ thế dữ thế chủ động trongviệc tìm kiếm lĩnh hội kỹ năng và kiến thức và kỹ năng và kiến thức. Việc nâng cao chất lượng giảng dạy nóichung và dạy học môn Hóa học nói riêng cần có những chiêu thức đặctrưng riêng. Ngoài việc lên lớp, người giáo viên ( GV ) phải không ngừnghọc hỏi, tìm kiếm tìm hiểu và khám phá thêm những tài liệu có đối sánh tương quan để làm thế nào có thểtruyền đạt những kiến thức và kỹ năng và kỹ năng và kiến thức cho học viên một cách nhẹ nhàng, dể hiểu. Sựtiếp thu của học viên nhiều hay ít, nhanh hay chậm là yếu tố quyết định hành động hành vi chochất lượng học tập. Hóa học là bộ môn khoa học tự nhiên mà học viên được tiếp cận muộnnhất nhưng nó lại có vai trò quan trọng trong nhà trường đại trà phổ thông đại trà phổ thông. Môn hóahọc phân phối cho học viên một mạng lưới mạng lưới hệ thống kỹ năng và kiến thức và kỹ năng và kiến thức đại trà phổ thông đại trà phổ thông, cơ bản và thiếtthực, rèn cho học viên tư duy ý tưởng phát minh sáng tạo, năng lượng trực quan nhạy bén, đặc biệtlà rèn luyện cho học viên 1 số ít ít kĩ năng thực hành thực tế thực tiễn thí nghiệm. Vì vậy, giáo viênbộ môn hóa học cần hình thành ở những em những kiến thức và kỹ năng và kiến thức và kỹ năng cơ bản, thói quen học tậpvà thao tác khoa học. Học hóa học lúc bấy giờ không những học viên học triết lý mà còn đòi hỏihọc sinh vận dụng triết lý được học vào giải những bài tập triết lý, thực tiễn vàđặc biệt là kĩ năng thực hành thực tế trong thực tiễn thí nghiệm. Giải toán hóa học và lập phương trình hóa học ( PTHH ) là hai nội dung rấtquan trọng so với môn hóa học, toàn diện và tổng thể những bài tập tiến hành xong PTHH, tính toánvà quy đổi giữa những chất … đều đối sánh tương quan tới PTHH. Tuy nhiên học viên bậcTHPT nói chung, học viên lớp 8, 9 nói riêng thường rất lúng túng hoặc lập2PTHH sai ( cân đối số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng ), dẫn đến việc thống kê giám sát và thống kê hóa học bị sai. Trong chương trình Hóa học đại trà phổ thông đại trà phổ thông “ phản ứng trao đổi trong dungdịch ” chiếm một vị trí quan trọng từ trung học cơ sở đến trung học phổ thông đối sánh tương quan đến nhiều câuhỏi, bài tập gắn liền với thực tiễn đời sống hằng ngày như thiên nhiên và môi trường tự nhiên không khí, nước, đất, vệ sinh bảo vệ bảo đảm an toàn thực phẩm … Nhiều năm gần đây đã có một số ít ít tác giả nghiên cứa về phản ứng trao đổi ; Nhiều anh chị giáo viên cũng ý thức được tầm quan trọng của phản ứng trao đổitrong trương trình hóa học trung học cơ sở nhưng do thời lượng chương trình khôngnhiều và chưa mang tính đơn cử nên chưa giúp được HS có kỹ năng và kiến thức và kiến thức và kỹ năng và kĩ năngtrọn vẹn về phản ứng trao đổi. Dẫn tới việc lúng túng khi làm những bài tập liênquan đến phản ứng trao đổi, Khi cơ sở kỹ năng và kiến thức và kỹ năng và kiến thức không vững trắc HS không nhớđược lâu bền và dẫn tới tình hình hoang mang lo lắng lo ngại và mắt gốc. Chính thế vì vậy tôi nghĩcần phân loại và đưa ra điều kiện kèm theo kèm theo mở màn dành cho những chất phản ứng và điềukiện sau dành cho những loại mẫu sản phẩm phản ứng. Và tôi quyết định hành động hành vi triển khai đề tàinghiên cứa mang tên “ Điều kiện cần và đủ của phản ứng trao đổi ” để nghiêncứa kỳ vọng sẽ là tài liệu khám phá thêm của giáo viên và học viên để thu được kếtquả cao nhất trong mảng kỹ năng và kiến thức và kiến thức và kỹ năng này và góp thêm phần vào thắng lợi của dạy họcmôn hóa ở cấp THCS. 2. Tên đề tài : “ Điều kiện cần và đủ của phản ứng trao đổi ” 3. Tác giả đề tài : – Họ và tên : Nguyễn Thị Kim Ngân – Địa chỉ tác giả ý tưởng sáng tạo phát minh sáng tạo : Trường trung học cơ sở Lũng Hòa – Số điện thoại cảm ứng mưu trí : 0822369696E _mail :. Chủ góp vốn góp vốn đầu tư tạo ra đề tài5. Lĩnh vực vận dụng đề tài : 3 – Áp dụng trong giảng dạy môn hóa học cho những trường trung học cơ sở và trung học phổ thông trongtoàn tỉnh. 6. Ngày đề tài được vận dụng lần đầu hoặc vận dụng thử : – Đề tài được vận dụng thử cho học viên khối 8, 9 trường trung học cơ sở Lũng Hòa – Thời gian từ 25/08/2015 đến 15/05/20187. Mô tả thực ra của đề tài : A. ĐẶT VẤN ĐỀI. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀITrong chương trình Hóa học đại trà phổ thông đại trà phổ thông “ phản ứng trao đổi trong dungdịch ” chiếm một vị trí quan trọng từ trung học cơ sở đến trung học phổ thông đối sánh tương quan đến nhiều câuhỏi, bài tập gắn liền với thực tiễn đời sống hằng ngày như thiên nhiên và môi trường tự nhiên không khí, nước, đất, vệ sinh bảo vệ bảo đảm an toàn thực phẩm … Khi lập PTHH cho những loại phản ứng nói chung và đặc biệt quan trọng quan trọng là lập PTHHloại phản ứng trao đổi, học viên thường rất lúng túng, gặp nhiều khó khăn vất vả khó khăn vất vả. Họcsinh đang thực thi lập PTHH theo một cách máy móc, không hiểu thực ra củaphản ứng, chưa biết phản ứng nào xảy ra, phản ứng nào không xảy ra. Trong SGK hóa học 9 đã đề cập tới phản ứng trao đổi ở phần II – Bài 9 : Tính chất hóa học của muối. Ở bài này đã đề cập tới điều kiện kèm theo kèm theo của phản ứng traođổi là : ” Phản ứng trao đổi trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu sảnphẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí ” và phản ứng trung hòa thuộcloại phản ứng trao đổi. Như vậy trọn vẹn hoàn toàn có thể hiểu là loại mẫu sản phẩm của phản ứng trao đổiphải có tối thiểu một trong ba điều kiện kèm theo kèm theo : ” Kết tủa, khí, nước “. Nhưng có nhữngtrường hợp như : Fe ( OH ) 2 + ZnCl2 — > FeCl2 + Zn ( OH ) 2 ↓ thì rõ ràng có kết tủamà phản ứng không xảy ra, vì sao vậy ? tại vì chất phản ứng ở đây là một bazokhông tan. Nhưng kể cả bazo không tan và oxit bazo không tan trong nước thìđều phản ứng được với axit Cho nên ta nên thiết lập thêm điều kiện kèm theo kèm theo cần chophản ứng trao đổi và dạy học sinh biết cách tích hợp giữa điều kiện kèm theo kèm theo cần và đủ củaphản ứng trao đổi. Làm như vậy để giúp học viên lập được phản ứng trao đổichính xác và nhanh nhất. 4Q ua tìm hiểu và khám phá thêm quan điểm của những đồng nghiệp, đặc biệt quan trọng quan trọng là qua tiến trình trực tiếpgiảng dạy nhiều năm qua về phản ứng trao đổi trong dung dịch được. Tôi quyếtđịnh chọn đề tài : “ Điều kiện cần và đủ của phản ứng trao đổi ” để nghiên cứuvà thể nghiệm chuyên đề trong mấy năm học gần đây và công dụng đem lại là rấttốt. II. MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI1. Mục đích : – Hệ thống hóa những kiến thức và kỹ năng và kỹ năng và kiến thức cơ bản về phản ứng trao đổi trong dungdịch, khắc sâu phân loại phản ứng trao đổi, những trường hợp đặc biệt quan trọng quan trọng và nhữngkiến thức đối sánh tương quan đến thực tiễn đời sống. – Phương pháp tư duy phát hiện điều kiện kèm theo kèm theo để phản ứng trao đổi trong dungdịch xảy ra, giải bài tập đối sánh tương quan đến phản ứng trao đổi trong dung dịch. – Nhận biết được một phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng trao đổi. – Một số bài tập vận dụng và những điểm cần quan tâm chăm sóc khi xét phản ứng traođổi trong dung dịch. – Rèn kĩ năng lập PTHH loại phản ứng trao đổi và xét một phản ứng traođổi đơn cử xảy ra hay không. – Nâng cao chất lượng học viên khá, giỏi thi vào trường chuyên, lớp chọn. – Làm tài liệu trình độ vận dụng giảng dạy cho những đối tượng người tiêu dùng người dùng học viên, đặc biệt quan trọng quan trọng là trong công tác làm việc thao tác tu dưỡng học viên giỏi. 2. Nhiệm vụ của đề tài : – Nêu lên được những cơ sở lý luận của việc lập PTHH trong quá trìnhdạy và học. – Hệ thống hóa những kiển thức cơ bản cho từng loại phản ứng trao đổi. – Bước đầu sử dụng việc phân loại những loại phản ứng trao đổi và cách khắcphục những sai lầm đáng tiếc đáng tiếc mắc phải khi lập PTHH loại phản ứng trao đổi. Từ đó giúphọc sinh lĩnh hội những kỹ năng và kiến thức và kỹ năng và kiến thức một cách dữ thế dữ thế chủ động, hiểu rõ thực ra của phảnứng. Rèn luyện cho tính độc lập tâm ý, năng lượng vận dụng để thực thi lậpđúng và nhanh nhất PTHH loại phản ứng trao đổi, rèn luyện và tăng trưởng kĩnăng thực hành thực tế trong thực tiễn thí nghiệm. 5 – Tiến hành điều trà tình hình nắm vững kỹ năng và kiến thức và kiến thức và kỹ năng cơ bản của học viên. III. ĐỐI TƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU1. Đối tượng điều tra và nghiên cứu và tìm hiểu : – Học sinh lớp 9 trường tôi công tác làm việc thao tác ( trong quá trình dạy học trên lớp vàtrong công tác làm việc thao tác tu dưỡng học viên giỏi ). – Thời gian : Từ năm năm ngoái đến 2018.2. Phương pháp tìm hiểu và nghiên cứu và điều tra : – Vận dụng những giải pháp điều tra và nghiên cứu và tìm hiểu khoa học như : khám phá cơ bản, kiểm tra bằng phiếu trắc nghiệm, dùng phiếu học tập ( bài tập điền khuyết, bàitập nêu hiện tượng kỳ lạ kỳ lạ xảy ra, bài tập xét phản ứng hóa học xảy ra hay không … ), nghiên cứu và điều tra và nghiên cứu và phân tích kim chỉ nan, tổng kết kinh nghiệm tay nghề kinh nghiệm tay nghề, sử dụng một số ít ít chiêu thức thống kêtrong việc nghiên cứu và điều tra và nghiên cứu và phân tích hiệu suất cao thực nghiệm. – Tìm hiểu thông tin trong tiến trình dạy và học, đúc rút kinh nghiệm tay nghề kinh nghiệm tay nghề chobản thân qua nhiều năm dạy học. – Nghiên cứu kĩ chương trình sách giáo khoa hóa 9 và những tài liệu thamkhảo, nâng cao. – Phương pháp dạy học kiểu bài nghiên cứu và điều tra và tìm hiểu kiến thức và kỹ năng và kiến thức và kỹ năng mới, bài thực hànhthí nghiệm … – Trao đổi quan điểm, học hỏi kinh nghiệm tay nghề kinh nghiệm tay nghề một số ít ít đồng nghiệp. B. GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀI. CƠ SỞ KHOA HỌC1. Cơ sở lý luận : – Các dạng bài tập hóa học về những loại hợp chất vô cơ đều có đối sánh tương quan đếnphương trình phản ứng trao đổi. + Dạng Viết PTPU – Giải thích hiện tượng kỳ lạ kỳ lạ. Điều chế chất vô cơ : HS chỉ làm tốtdạng bài tập dạng này nếu biết và nắm được đặc thù hóa học chung của mỗiloại hợp chất vô cơ, viết đúng được phương trình hóa học. 6 + Dng nhn bit tỏch cht tinh ch cht vụ c bng phng phỏp húa hccng phi nm vng tớnh cht v vit ỳng c PTHH. + Cỏc dng toỏn tớnh theo phng trỡnh húa hc u nht thit phi lp cPTHH. – Trong khi ú cỏc phn ng gia cỏc hp cht vụ c thỡ phn ln thuc phnng trao i. Do vy cn lp c PTHH ca phn ng trao i. Khi lp PTHH trong suy ngh cỏc em luụn xut hin rt nhiu cõu hi : ( ? ) Vỡ sao phi lp PTHH. ( ? ) Cỏc bc tin hnh khi lp PTHH. ( ? ) Thc cht ca vic lp PTHH l gỡ. ( ? ) t h s cho cht no trc, cht no sau v h s cn t l bao nhiờu. ( ? ) iu kin phn ng húa hc ú xy ra l gỡ. – PTHH tc l dựng CTHH biu din ngắn gọn một PHH. – Bản chất PHH : S lng cỏc nguyờn t c bo ton. – Cỏc bc lp PTHH : + Vit s ca phn ng. + Cõn bng s nguyờn t ca mi nguyờn t trớc và sau PƯ. + Vit PTHH ỳng. Thc cht ca vic lp PTHH l dựng cụng thc húa hc ( CTHH ) biudin cht v t cỏc h s trc cỏc cht sao cho s nguyờn t trc phn ngbng s nguyờn t sau phn ng v h s hai v phng trỡnh phi ti gin. Khi lp PTHH, mt s phn ng ngoi iu kin cỏc cht tham gia phnng phi tip xỳc vi nhau thỡ mt s phn ng mun xy ra cn cn thờm mts iu kin khỏc nh : nhit, cht xỳc tỏc thớch hp, ỏp sut c bit lloi phn ng trao i trong dung dch thỡ ngoi cỏc iu kin c bn cũn cnmt s iu kin khỏc m chuyờn tụi nghiờn cu s cp ti. 2. C s thc tin : t c mc ớch ca vic dy hc húa hc trong trng trung học cơ sở thỡngi giỏo viờn dy húa hc l nhõn t tham gia quyt nh cht lng. Do vy, 7 ngoài những hiểu biết về hóa học, người giáo viên cần phải có phương pháptruyền đạt hấp dẫn, gây hứng thú học tập cho học viên. Xuất phát từ thực tiễn dạy học lúc bấy giờ là biến hóa chiêu thức, hìnhthức tổ chức triển khai tiến hành dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, dữ thế dữ thế chủ động của ngườihọc. Tăng cường và hiệu suất cao việc sử dụng đồ vật, thiết bị dạy học, khai tháctriệt để phòng học bộ môn, người giáo viên cần có kĩ năng thực hành thực tế trong thực tiễn thínghiệm. Đặc biệt là những kì thi học viên giỏi cấp huyện, tỉnh lúc bấy giờ đỏi hỏi họcsinh có kiến thức và kỹ năng và kiến thức và kỹ năng sâu, rộng. Vì vậy, giáo viên cần thể hiện rõ vai trò là người tổchức, điều khiển và tinh chỉnh và tinh chỉnh và điều khiển cho học viên hoạt động giải trí vui chơi một cách dữ thế dữ thế chủ động, ý tưởng phát minh sáng tạo. Khi dạybài học có đối sánh tương quan đến thí nghiệm thực hành thực tế thực tiễn, giáo viên cần rèn luyện cho họcsinh kĩ năng thực hành thực tế trong thực tiễn, thí nghiệm. Qua thực tiễn giảng dạy mấy năm qua, tôi nhận thấy hầu hết học viên khôngtự giải quyết và xử lý được những dạng bài tập hóa học. Trong đó, dạng bài tập lập PTHHcho những phản ứng hóa học cụ thể nói chung và dạng bài tập lập PTHH cho loạiphản ứng trao đổi nói riêng, học viên thường rất kinh ngạc, khó khăn vất vả khó khăn vất vả và không làmđược. Trong thời hạn đó tôi đã đi sâu khám phá và mày mò nguyên do để tìm ra biện phápkhắc phục. Tôi nhận thấy có 1 số ít ít nguyên do chủ quan và khách quan dẫnđến tình hình trên : – Trường tôi đóng trên địa phận có điều kiện kèm theo kèm theo kinh tế tài chính kinh tế tài chính tương đối ổn địnhnhưng mức độ nhận thức của cha mẹ học viên còn nhiều hạn chế, chưa thựcsự chăm nom đến việc học tập của con trẻ của mình mình. – Mặt trái của thời đại công nghệ thông tin tác động ảnh hưởng ảnh hưởng tác động không nhỏ tới HS, cáctrò chơi điện tử, những ứng dụng Zalo, facebook chiếm rất nhiều thời, nhiều họcsinh còn ham chơi, lười học. – Việc học tập của học viên hầu hết ở giờ học chính khóa, thời hạn ôntập, củng cố cũng như hướng dẫn những dạng bài tập cho học viên không có. Đặcbiệt so với bộ môn hóa học, học viên chưa có khái niệm học phụ đạo thêm. – Một số giáo viên chưa thực sự nhiệt tình trong giảng dạy, chưa có sự đầutư nhiều trong giảng dạy. 8 – Kĩ năng lập phương trình hóa học của những em còn hạn chế, đặc biệt quan trọng quan trọng làviệc cân đối phương trình phản ứng. Đối với cân đối PTHH dạng công thứctổng quát thì những em lại càng gặp nhiều khó khăn vất vả khó khăn vất vả hơn. – Học sinh nắm chưa vững hóa trị của những nguyên tố cũng như của cácnhóm nguyên tử nên việc viết công thức hóa học của những chất trong phản ứngkhông đúng. Vì việc lập công thức hóa học của những chất chưa đúng nên rấtnhiều học viên tự tiện biến hóa công thức hóa học của những chất. – Hầu hết học viên không nhớ và hiểu đặc thù hóa học của những chất nênkhi viết PTHH minh họa những em còn gặp nhiều khó khăn vất vả khó khăn vất vả, thậm chí còn còn không viếtđược PTHH minh họa cho những đặc thù hóa học đó. – Khái niệm, phân loại, cách gọi tên về những hợp chất vô cơ ở chương trìnhhóa học lớp 8 hầu hết học viên nắm chưa vững, dẫn đến những em không nhận biếtđược một chất đơn cử thuộc loại oxit, axit, bazơ hay là muối. – Khi lập PTHH loại phản ứng trao đổi, học viên do không nắm vững cácđiều kiện để một phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra. Vì thế mà học sinhvẫn viết những PTHH xảy ra theo như đặc thù hóa học mà những em được họcnhưng nhiều phản ứng thực ra nó không xảy ra. Đây được xem là sai lầm đáng tiếc đáng tiếc mắcphải nhiều nhất của học viên mà tôi thấy được trong mấy năm học vừa mới qua. – Học sinh chưa biết hay là rất ít khi sử dụng bảng tính tan trong nước củamột số axit, bazơ và muối. Mặc dù nội dung bảng này rất quan trọng cho họcsinh cũng như cho giáo viên sử dụng trong việc xét một phản ứng hóa học thuộcloại phản ứng trao đổi xảy ra hay không ? – Một nguyên do khách quan nữa là kỹ năng và kiến thức và kỹ năng và kiến thức cũng như thời giannghiên cứu loại phản ứng trao đổi còn rất hạn chế. Nội dung chương trình màBộ GD và ĐT pháp lý cho ” phản ứng trao đổi ” thuộc chương trình hóa họcTHCS rất ngắn. Cụ thể, bài ” đặc thù hóa học của muối ” lao lý dạy trong 1 tiết gồm có cả mục II – Phản ứng trao đổi. Trong 1 tiết này có cả kiến thứcluyện tập. Vì những nguyên do trên, dẫn đến chất lượng học tập của học viên đối vớimôn hóa còn rất thấp. Học sinh không tự lập được những PTHH nói chung và9PTHH loi phn ng trao i trong dung dch núi riờng. Hc sinh khụng bitc bn cht ca phn ng trao i, khụng bit cỏch xem xột phn ng noxy ra v phn ng no khụng xy ra. C th kt qu hc tp ca hc sinh trong nm hc 2012 2013 v 2013 năm trước nh sau : Nm hcim 8 – 10 im 6,5 7,5 im 5 – 6,5 im Na2SO4 + HCl – Một cách thường thì thì học viên nhận định và đánh giá và nhìn nhận là phản ứng không xảy ra vìHCl tạo ra tan trong nước ngay tạo thành axit nên phản ứng không bảo vệ điềukiện nhưng thực tiễn phản ứng này xảy ra trong điều kiện kèm theo kèm theo NaCl rắn và axit H 2SO4 đậm đặc ở nhiệt độ 2500 C tạo muối NaHSO4, ở 4000C tạo muối Na2SO42NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HC lNaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClII. 7. Các phản ứng trao đổi của muối sunfua ( Dành cho HSG ) – Muối sunfua của những sắt kẽm sắt kẽm kim loại nhóm IA, IIA ( trừ Be ) như Na2S, K2S tan trongnước và tính năng với những dung dịch axit HCl, H 2SO4 loãng sinh ra khí H2S : Na2S + 2HC l → 2 NaCl + H2S ↑ – Các muối PbS, CuS … không tan trong nước, tuy tiến hành trao đổi thànhphần với axit HCl hoặc H2SO4 loãng vẫn tạo ra chất khí H2S nhưng phản ứngnày không xảy ra – Các muối của những sắt kẽm sắt kẽm kim loại còn lại như ZnS, FeS … cũng không tan trong nướcnhưng lại có phản ứng với axit HCl hoặc H 2SO4 loãng tạo ra chất khí H2S. ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S ↑ II. 8. Kết quả thu được : Trên cơ sở khai thác những nội dung như trên, tôi đã thực thi khảo sát chất lượnghọc sinh ở những lớp trực tiếp giảng dạy trong 3 năm gần đây. Đề ra : ( Thời gian làm bài 15 phút ) Câu 1. Viết những PTHH xảy ra ( nếu có ) : a. HNO3 + Cu ( OH ) 2 → b. HCl + NaNO3 → c. BaCl2 + Na2SO4 → d. AlCl3 + KOH ( dư ) → e. HClCaSO3 → + g. Fe ( OH ) 3 + NaCl → Câu 2. Nêu hiện tượng kỳ lạ kỳ lạ và viết PTHH khi cho : 20 a. Kim loại K vào dung dịch muối CuSO4. b. BaCl2 vào dung dịch axit H2SO4. Kết quả thu được như sau : Năm họcĐiểm 8 – 10 Điểm 6,5 7,5 Điểm 5 – 6,5 Điểm
Source: https://dichvubachkhoa.vn
Category : Mua Bán Đồ Cũ