Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch nào dưới đây có thể dung điều chế FeS – Sửa Chữa Tủ Lạnh Chuyên Sâu Tại Hà Nội

Câu hỏi : Phản ứng trao đổi ion là gì ?Nội dung chính

• 1. Bản chất của phản ứng trao đổi ion
• 3.Các hình thức biểu diễn phản ứng trao đổi ion.
• 4. Giải bài tập SGK
• Video liên quan

Trả lời :
– Phản ứng trao đổi ion là một phản ứng hóa học thuận nghịch, trong đó một ion có nguyên tử hoặc phân tử bị mất hoặc nhận được điện tử và do đó nhận được điện tích từ dung dịch nước được trao đổi cho một ion mang điện tích tương tự như gắn với một điện tích dương .

Bạn đang đọc: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch nào dưới đây có thể dung điều chế FeS

Bạn đang đọc: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch nào dưới đây có thể dung điều chế FeS – Sửa Chữa Tủ Lạnh Chuyên Sâu Tại Hà Nội

– Hay nói một cách đơn thuần thì phản ứng ion là phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li .

Cùng Top lời giải tìm hiểu về phản ứng này nhé!

1. Bản chất của phản ứng trao đổi ion

– Phản ứng trao đổi ion là một phản ứng hóa học thuận nghịch, trong đó một ion có nguyên tử hoặc phân tử bị mất hoặc nhận được điện tử và do đó nhận được điện tích từ dung dịch nước được trao đổi cho một ion mang điện tích tựa như gắn với một điện tích dương .
– Hay nói một cách đơn thuần thì phản ứng ion là phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li .
– Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li làphản ứng giữa những ion .
– Các loại phản ứng trao đổi ion ( nếu có )
Muối + Axit => Muối mới + Axit mới
Muối + Bazơ => Muối mới + Bazơ mới
Muối + Muối => Muối mới + Muối mới
Axit ( dung dịch ) + Bazơ ( dung dịch ) => Muối ( dung dịch ) + H2O ( chất điện li yếu )
Hidroxit ( không tan ) + Axit ( dung dịch ) => Muối ( dung dịch ) + H2O ( chất điện li yếu )
2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
– Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li là trong loại sản phẩm phản ứng phải có tối thiểu một trong những điều kiện kèm theo tạo thành :
+ Chất kết tủa .
+ Chất điện li yếu .
+ Chất khí .

VD:Trường hợp tạokết tủa:

– Thí nghiệm :
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 ↓ + 2N aCl ( 1 )
– Giải thích : Na2SO4vàBaCl2đều dễ tan và phân li mạnh trong nước :
BaCl2 ⟶ Ba2 + + 2C l −
Na2SO4 ⟶ 2N a + + SO42 −
Trong số bốn ion được phân li ra chỉ có những ion Ba2 + và SO42 − phối hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa làBaSO4 ( hình trên ), nên thực ra phản ứng trong dung dịch là :
Ba2 + + SO42 − ⟶ BaSO4 ↓ ( 2 )
Phương trình ( 2 ) được gọi làphương trình ion rút gọncủa phản ứng ( 1 ) .
Phương trình ion rút gọn cho biết thực chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li .

VD:Trường hợp tạo chấtkhí:

Thí nghiệm :
Phương trình ion rút gọn :
2H + + CO32 − ⟶ CO2 + H2O
Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra vì vừa tạo thành chất điện li rất yếu làH2O, vừa tạo ra chất khíCO2tách khỏi môi trường tự nhiên phản ứng. Chẳng hạn, những muối cacbonat ít tan trong nước nhưng tan thuận tiện trong những dung dịch axit. Đá vôi ( CaCO3 ) tan rất dễ trong dung dịch HCl :
CaCO3 ( r ) + 2H + ⟶ Ca2 + + CO2 + H2O

VD:Trường hợp tạo chấtđiện li yếu:

*Phản ứng tạo thành nước

– Thí nghiệm :
Màu của Phenolphtalein trong môi trường kiềmPhản ứng như sau :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
– Giải thích : NaOH và HCl đều dễ tan và phân li mạnh trong nước :
NaOH ⟶ Na + + OH −
HCl ⟶ H + + Cl −
– Các ionOH − trong dung dịch làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Khi cho dung dịch HCl vào, những ionH + của HCl sẽ phản ứng với những ionOH − của NaOH tạo thành chất điện li rất yếu làH2O. Phương trình ion rút gọn :
H + + OH − ⟶ H2O
– Khi màu của dung dịch trong cốc mất, đó là lúc những ionH + của HCl đã phản ứng hết với những ionOH − của NaOH .
– Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì tạo thành chất điện li rất yếu làH2O. Mg ( OH ) 2 ít tan trong nước, nhưng thuận tiện tan trong dung dịch axit mạnh :
Mg ( OH ) 2 ( r ) + 2H + ⟶ Mg2 + + 2H2 O

*Phản ứng tạo thành axit yếu

– Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịchCH3COONa, axit yếuCH3COOHsẽ tạo thành :
HCl + CH3COONa ⟶ CH3COOH + NaCl
– Giải thích : HCl vàCH3COONalà những chất dễ tan và phân li mạnh :
HCl ⟶ H + + Cl −
CH3COONa ⟶ Na + + CH3COO −
Trong dung dịch, những ionH + sẽ phối hợp với những ion CH3COO − tạo thành chất điện li yếu làCH3COOH ( mùi giấm ). Phương trình ion rút gọn :
H + + CH3COO − ⟶ CH3COOH

3.Các hình thức biểu diễn phản ứng trao đổi ion.

– Phương trình phân tử :

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2N aCl

– Phương trình ion:

( Các chất điện li mạnh viết dạng ion, những chất điện li yếu, kết tủa viết dạng phân tử ) :
2N a + + CO32 − + Ba2 + + 2C l − → BaCO3 + 2N a + + 2C l −

– Phương trình ion thu gọn (bỏ các ion giống nhau ở hai vế):

Ba2 + + CO32 − → BaCO3 ↓

4. Giải bài tập SGK

Bài 1 (trang 20 SGK Hóa 11):Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li là gì? Lấy các ví dụ minh hoạ?

Đáp án:

– Sau phản ứng tạo thành chất kết tủa
Na2CO3 + CaCl2 → 2N aCl + CaCO3 ↓
2N a + + CO3 − + Ca2 + + 2C l − → 2N a + + 2C l − + CaCO3 ↓
Ca2 + + CO3 − → CaCO3 ↓
– Sau phản ứng tạo thành chất dễ bay hơi
Na2S + 2HC l → 2N aCl + H2S ↑
2N a + + S2 − + 2H + + 2C l – → 2N a + + 2C l − + H2S ↑
2H + + S2 − → H2S ↑
– Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu
2CH3 COONa + H2SO4 → 2CH3 COOH + Na2SO4
2CH3 COO − + 2N a + + 2H + + SO42 − → 2CH3 COOH + 2N a + + SO42 −
CH3COO − + H + → CH3COOH

Bài 2 (trang 20 SGK Hóa 11):Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng với muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra?

Đáp án:

Xem thêm: Mua Bán Xe Máy Suzuki Cũ, Mới Giá Rẻ, Chính Chủ T6/2022 – https://dichvubachkhoa.vn

– Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit bazơ là muối và nước ( H2O ), mà nước là chất điện li yếu .
Ví dụ :
Xem thêm : Xe máy giá rẻ : Mua bán xe gắn máy hai bánh uy tín 07/2022

Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + 2H2 O
– Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit là muối mới, và axit cacbonic ( H2CO3 ) rất yếu, thuận tiện bị phân huỷ thành nước ( H2O và khí cacbonic ( CO2 ) Vậy loại sản phẩm sau cuối sau phản ứng có chất dễ bay hơi ( CO2 ) và chất điện li yếu ( H2O ) .
Ví dụ :
CaCO3 + 2HC l → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
– Theo điều kiện kèm theo của phản ứng trao đổi thì phản ứng trên xảy ra được .

Bài 3 (trang 20 SGK Hóa 11):Lấy một số thí dụ chứng minh: bản chất của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa các ion?

Đáp án:

Thí dụ 1 :
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
AgNO3, NaCl, NaNO3là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành những ion. Ta có phương trình ion :
Ag + + NO3 – + Na + + Cl – → AgCl ↓ + NO3 − + Na +
Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của :
Ag + + Cl − → AgCl ↓
Còn những ion NO3 − và Na + vẫn sống sót trong dung dịch trước và sau phản ứng .
Thí dụ 2 :
Na2SO3 + 2HC l → 2 NaCl + H2O + SO2 ↑
Na2SO3, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành những ion. Ta có phương trình ion :
2N a + + SO32 − + 2H + + 2C l – → 2N a + + 2C l − + H2O + SO2 ↑
2H + + SO32 − → H2O + SO2 ↑
Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H + và SO32 − còn những ion Na + và Cl – vẫn sống sót trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất những phản ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa những ion vì những chất điện li đã phân li thành những ion .

Bài 4 (trang 20 SGK Hóa 11):Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào sống sót trong dung dịch .
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất .
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li .
D. Không sống sót phân tử trong dung dịch những chất điện li .

Đáp án

C. Vì chỉ rõ những ion nào đã tính năng với nhau làm cho phản ứng xảy ra .

Bài 5 (trang 20 SGK Hóa 11):Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a. Fe2 ( SO4 ) 3 + NaOH
b. NH4Cl + AgNO3
c. NaF + HCl
d. MgCl2 + KNO3
e. FeS ( r ) + 2HC l
g. HClO + KOH

Đáp án:

a. Fe2 ( SO4 ) 3 + 6N aOH → 3 Na2SO4 + 2F e ( OH ) 3 ↓
Fe3 + + 3OH − → Fe ( OH ) 3 ↓
b. NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl ↓
Ag + + Cl − → AgCl ↓
c. NaF + HCl → NaCl + HF
H + + F + → HF
d. MgCl2 + KNO3 → Không có phảnứng
e. FeS ( r ) + 2HC l → FeCl2 + H2S ↑
FeS ( r ) + 2H + → Fe2 + + H2S ↑
g. HClO + KOH → KClO + H2O
HClO + OH – → H2O + ClO –

Bài 6 (trang 20 SGK Hóa 11):Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3?

A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
B. Fe2 ( SO4 ) 3 + KI
C. Fe ( NO3 ) 33 + Fe
D. Fe ( NO3 ) 3 + KOH

Đáp án:

D. Fe ( NO3 ) 3 + KOH
– Vì : Fe ( NO3 ) 3 + 3KOH → Fe ( OH ) 3 ↓ + 3KNO3

Bài 7 (trang 20 SGK Hóa 11):Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau:

a. Tạo thành chất kết tủa
b. Tạo thành chất điện li yếu
c. Tạo thành chất khí

Đáp án:

a. Tạo thành chất kết tủa :
1. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Ag + + Cl − → AgCl
2. K2SO4 + Ba ( OH ) 2 → 2KOH + BaSO4
Ba2 + + SO42 − → BaSO4
3. Na2CO3 + MgCl2 → 2N aCl + MgCO3
Mg2 + + CO32 − → MgCO3
b. Tạo thành chất điện li yếu :
1. 2CH3 COONa + H2SO4 → 2CH3 COOH + Na2SO4
CH3COO − + H + → CH3COOH
2. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
H + + OH – → H2O
3. NaF + HCl NaCl + HF
H + + F – → HF
c. Tạo thành chất khí :
1. FeS + 2HC l → FeCl2 + H2S
FeS + 2H + → Fe2 + + H2S
2. K2SO3 + 2HC l → 2KC l + H2O + SO2

2H++ SO32−→ H2O + SO2

Xem thêm: Thu mua điều hòa cũ-Bán Thanh lý điều hòa cũ giá rẻ Hà Nội: 9000BTU,12000BTU,18000BTU

Xem thêm : Mẫu Giấy bán xe viết tay chuẩn 2022 và hướng dẫn cách viết

3. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O
NH4 + + OH − → NH3 + H2O