Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn – TRƯỜNG THPT BÌNH THANH

Thế nào là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li?

Phản ứng trao đổi ion là phản ứng xảy ra khi những chất phản ứng trao đổi ion với nhau. Cụ thể hơn, đây là một phản ứng hóa học thuận nghịch trong đó một ion có nguyên tử hoặc phân tử mất đi hoặc nhận thêm electron do đó nhận được điện tích từ dung dịch nước được trao đổi với một ion tích điện. tựa như gắn với điện tích dương .

Phân loại các loại phản ứng trao đổi ion

Người ta phân chia các loại phản ứng trao đổi ion (nếu có) như sau:

Bạn đang đọc: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn – TRƯỜNG THPT BÌNH THANH

• Muối + axit → Muối mới + axit mới
• Muối + Bazơ → Muối mới + Bazơ mới
• Muối + muối → Muối mới + muối mới
• Hiđroxit ( không tan ) + dung dịch axit → Dung dịch muối + H2O ( chất điện li yếu )
• Dung dịch axit + dung dịch bazơ → Dung dịch muối + H2O ( chất điện li yếu )

3 điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong chất điện phân

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong chất điện phân là gì ? Theo định luật Bertholet, phản ứng trao đổi ion xảy ra khi những ion tích hợp với nhau tạo thành tối thiểu một trong những chất sau :

• Sự kết tủa
• chất điện li yếu
• khí ga

phản ứng kết tủa

Để biết điều kiện kèm theo xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li người ta làm thí nghiệm sau : Cho Na2SO4 vào ống nghiệm chứa BaCl2. Xuất hiện kết tủa trắng BaSO4 .

Phương trình phản ứng : Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ( kết tủa ) + 2N aCl
Sở dĩ có hiện tượng kỳ lạ này là do cả Na2SO4 và BaCL2 đều tan và phân li mạnh trong nước :
Na2SO4 → 2N a + + SO4 ( 2 – )
BaCl2 → Ba ( 2 + ) + 2C l –
Trong số những ion đã phân ly chỉ có Ba ( 2 + ) và SO4 ( 2 – ) hoàn toàn có thể tích hợp với nhau tạo thành kết tủa BaSO4 nên thực chất của phản ứng trao đổi ion sẽ là :
Ba ( 2 + ) + SO4 ( 2 – ) → BaSO4 ( kết tủa ) .
Điều này còn được gọi là phương trình ion rút gọn. Phương trình này bộc lộ thực chất của những phản ứng trong dung dịch những chất điện ly .
Cách viết phương trình ion thu gọn như sau :

• Chuyển đổi những chất điện ly mạnh và hòa tan thành những ion
• Chất khí, chất kết tủa và chất điện li yếu vẫn ở dạng phân tử .

Ví dụ :
Phương trình ion rất đầy đủ :
2N a + + SO4 ( 2 – ) + Ba ( 2 + ) + 2C l – → BaSO4 ( kết tủa ) + 2N a + + 2C l –
Phương trình rút gọn :
Ba ( 2 + ) + SO4 ( 2 – ) → BaSO4 ( kết tủa )
Từ phương trình này ta hoàn toàn có thể Tóm lại rằng để điều chế BaSO4 kết tủa cần trộn lẫn hai dung dịch : dung dịch chứa ion Ba ( 2 + ) và dung dịch chứa ion SO4 ( 2 – ) .

Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

Một trong những điều kiện kèm theo để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong chất điện li là phản ứng tạo thành chất điện li yếu, gồm có : Phản ứng tạo thành nước và phản ứng tạo thành axit yếu .

Phản ứng tạo thành nước

Người ta triển khai thí nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc chứa dung dịch NaOH 0,10 M. Dung dịch lúc này có màu hồng. Sau đó, rót từ từ dung dịch HCl 0,10 M vào cốc, vừa rót vừa khuấy theo phương trình : HCl + NaOH → NaCl + H2O. Quan sát sự đổi khác màu của dung dịch .
Sở dĩ có hiện tượng kỳ lạ này là do NaOH và HCl đều tan và phân li mạnh trong nước .
NaOH → Na + + OH –
HCl → H + + Cl –
Ion OH – trong dung dịch làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. Ion H + phản ứng trọn vẹn với ion OH – tạo thành H2O – chất điện li rất yếu .
Phương trình rút gọn : H + + OH – → H2O

Phản ứng tạo thành axit yếu

Trong trường hợp này, thí nghiệm được đưa ra như sau : Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa CH3COONa, axit yếu CH3COOH sẽ tạo thành :
HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl
Để lý giải điều này, cả HCl và CH3COONa đều tan và phân li mạnh .
HCl → H + + Cl –
CH3COONa → Na + CH3COO –
Ion H + tích hợp với ion CH3COO – tạo thành CH3COOH – chất điện li yếu .
Phương trình rút gọn : H + + CH3COO – → CH3COOH

phản ứng khí

Phản ứng tạo thành chất khí là một trong những điều kiện kèm theo cơ bản để phản ứng trao đổi ion trong những chất điện li được tạo ra .

Để chứng minh điều này ta triển khai thí nghiệm : Rót dung dịch HCl vào cốc có chứa Na2CO3. Hiện tượng quan sát được là có bọt khí thoát ra với phương trình :
2HC l + Na2CO3 → 2N aCl + CO2 + H2O
Nguyên nhân của hiện tượng kỳ lạ này là do HCl và Na2CO3 đều tan và phân li mạnh trong nước :
HCl → H + + Cl –
Na2CO3 → 2N a + + CO3 ( 2 – )
Các ion H + VÀ CO3 ( 2 – ) phối hợp với nhau tạo thành H2CO3 – một axit yếu không bền, phân hủy thành CO2 và H2O .
H + + 2CO3 ( 2 – ) → HCO3 –
H + + HCO3 – → H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Ta có phương trình ion rút gọn :
2H + + CO3 ( 2 – ) → CO2 ( ↑ ) + H2O
Phản ứng giữa dung dịch axit và muối cacbonat thuận tiện vì nó tạo thành cả chất điện ly yếu ( H2O ) và CO2 tách ra khỏi phản ứng .
Ví dụ, muối cacbonat ít tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit .
Ví dụ đá vôi CaCO3 tan nhiều trong HCl :
CaCO3 ( r ) + 2H + → Ca ( 2 + ) + CO2 ( ↑ ) + H2O
Xem thêm : Điện phân là gì ? Lý thuyết và bài tập chi tiết cụ thể

Bài tập phản ứng trao đổi ion SGK Hóa học 11 có lời giải chi tiết

Để nắm chắc kiến ​ ​ thức về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li, mời những em tìm hiểu thêm một số ít bài tập cơ bản SGK Hóa 11 có giải thuật ngắn gọn, chi tiết cụ thể dưới đây .

Giải bài 1 trang 20 SGK Hóa học 11

Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li là gì ? Lấy ví dụ ?
Trả lời :
Theo định luật Bertholet, phản ứng này chỉ xảy ra khi những ion phối hợp với nhau để tạo thành tối thiểu một trong những chất sau : chất kết tủa, chất điện ly yếu và chất khí .
Ví dụ :
Sau phản ứng có tạo kết tủa
Na2CO3 + CaCl2 → 2N aCl + CaCO3
2N a + + CO3 – + Ca2 + + 2C l – → 2N a + + 2C l – + CaCO3 ↓
Ca2 + + CO3 – → CaCO3 ↓
Sau phản ứng tạo thành chất bay hơi
Na2S + 2HC l → 2N aCl + H2S

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S ↑

Xem thêm: Bán Đàn Guitar Cũ | Mua Bán Đàn Guitar Qua Sử Dụng Giá Rẻ Tại TpHcm – Dịch Vụ Thiên Thành

2H + + S2 – → H2S
Sau phản ứng tạo thành chất điện ly yếu
2CH3 COONa + H2SO4 → 2CH3 COOH + Na2SO4
2CH3 COO – + 2N a + + 2H + + SO42 – → 2CH3 COOH + 2N a + + SO42 –
CH3COO – + H + → CH3COOH

Giải bài 2 SGK Hóa 11 trang 20

Tại sao phản ứng giữa dung dịch axit với bazơ hiđroxit và phản ứng giữa muối cacbonat với dung dịch axit ?
Trả lời :
Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit bazơ là muối và nước ( H2O ), trong đó nước là chất điện li yếu .
Ví dụ : Mg ( OH ) 2 + 2HC l → MgCl2 + 2H2 O
Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat với dung dịch axit là muối mới, còn axit cacbonic ( H2CO3 ) rất yếu dễ bị phân hủy thành nước ( H2O và khí cacbonic ( CO2 ) nên loại sản phẩm sau cuối sau phản ứng là chất dễ bay hơi. hơi nước ( CO2 ) và chất điện li yếu ( H2O ) .
Ví dụ : CaCO3 + 2HC l → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
Trong điều kiện kèm theo của phản ứng trao đổi hoàn toàn có thể xảy ra phản ứng trên .

Giải bài 3 SGK trang 20 Hóa học 11

Cho 1 số ít ví dụ chứng tỏ : thực chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li là phản ứng ion ?
Trả lời :
Ví dụ 1 : AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành ion. Ta có phương trình ion :
Ag + + NO3 – + Na + + Cl – → AgCl + NO3 – + Na +
Vì vậy, thực sự trong giải pháp phản hồi duy nhất :
Ag + + Cl – → AgCl
Các ion NO3 – và Na + vẫn sống sót trong dung dịch trước và sau phản ứng .
Ví dụ 2 : Na2SO3 + 2HC l → 2N aCl + H2O + SO2
Na2SO3, HCl, NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, phân li thành ion. Ta có phương trình ion :
2N a + + SO32 – + 2H + + 2C l – → 2N a + + 2C l – + H2O + SO2
2H + + SO32 – → H2O + SO2
Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H + và SO32 -. Các ion Na + và Cl – còn lại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Về thực chất, những phản ứng trong dung dịch chất điện li đều là phản ứng ion vì chất điện li đã phân li thành ion .

Giải bài 4 trang 20 SGK Hóa học 11

Phương trình ion rút gọn cho phản ứng cho biết :
A. Trong dung dịch sống sót những ion nào ?
B. Nồng độ ion nào trong dung dịch lớn nhất ?
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li .
D. Trong dung dịch điện phân không có phân tử nào .
Hướng dẫn giải : Đáp án C. Vì đáp án này cho biết những ion nào đã phản ứng với nhau, gây ra phản ứng .

Giải bài 5 SGK Hóa 11 trang 20

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của những phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dung dịch giữa những cặp chất sau :
Một. Fe2 ( SO4 ) 3 + NaOH
b. NH4Cl + AgNO3
c. NaF + HCl
D. MgCl2 + KNO3
D. FeS ( r ) + 2HC l
g. HClO + KOH
Trả lời :
Một. Fe2 ( SO4 ) 3 + 6N aOH → 3N a2SO4 + 2F e ( OH ) 3
Fe3 + + 3OH – → Fe ( OH ) 3
b. NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl
Ag + + Cl – → AgCl
c. NaF + HCl → NaCl + HF
H + + F + → HF
đ. MgCl2 + KNO3 → Không phản ứng
D. FeS ( r ) + 2HC l → FeCl2 + H2S
FeS ( r ) + 2H + → Fe2 + + H2S
g. HClO + KOH → KClO + H2O
HClO + OH – → H2O + ClO –

Giải bài 6 SGK Hóa học lớp 11 trang 20

Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch tạo kết tủa Fe ( OH ) 3 ?
A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
B. Fe2 ( SO4 ) 3 + KI
C. Fe ( NO3 ) 3 + Fe
D. Fe ( NO3 ) 3 + KOH
Đáp án : Đáp án D .
Vì : Fe ( NO3 ) 3 + 3KOH → Fe ( OH ) 3 ↓ + 3KNO3
Hi vọng qua kiến ​ ​ thức này bạn đọc đã hiểu phản ứng trao đổi ion là gì, điều kiện kèm theo để phản ứng xảy ra và viết thành thạo phương trình ion thu gọn. Đừng quên truy vấn TRƯỜNG THPT BÌNH THANH mỗi ngày để không bỏ lỡ nhiều bài học kinh nghiệm Hóa học mê hoặc khác nhé ! Học tốt .

Bạn thấy bài viết Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn bên dưới để TRƯỜNG THPT BÌNH THANH có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: thptbinhthanh.edu.vn của Trường TRƯỜNG THPT BÌNH THANH

Nhớ để nguồn bài viết này: Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn của website thptbinhthanh.edu.vn

Chuyên mục : Kiến Thức Chung

Tóp 10 Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Video Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

Hình Ảnh Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Tin tức Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Review Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Tham khảo Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Mới nhất Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Hướng dẫn Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

# Phản # ứng # trao # đổi # ion # Điều # kiện # xảy # phản # ứng # và # viết # phương # trình # ion # rút # gọn

Tổng Hợp Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

Wiki về Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn

Xem thêm: Mua Bán Ô Tô Cũ, Mới Tại Quảng Ngãi Giá Rẻ – T6/2022 – https://dichvubachkhoa.vn

Xem thêm chi tiết về Phản ứng trao đổi ion: Điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion rút gọn