Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 7: Luyện tập Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (Nâng Cao)

Xem toàn bộ tài liệu Lớp 11: tại đây

Xem thêm các sách tham khảo liên quan:

Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 7 : Luyện tập Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li ( Nâng Cao ) giúp HS giải bài tập, phân phối cho các em một mạng lưới hệ thống kỹ năng và kiến thức và hình thành thói quen học tập thao tác khoa học, làm nền tảng cho việc tăng trưởng năng lượng nhận thức, năng lượng hành vi :

Bài 1 (trang 30 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :

a) MgSO4 + NaNO3 ;

Bạn đang đọc: Giải Bài Tập Hóa Học 11 – Bài 7: Luyện tập Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (Nâng Cao)

b ) Pb ( NO3 ) 2 + H2S ;
c ) Pb ( OH ) 2 + NaOH ;
d ) Na2SO3 + H2O ;
e ) Cu ( NO3 ) 2 + H2O ;
g ) Ca ( HCO3 ) 2 + Ca ( OH ) 2 ;
h ) Na2SO3 + HCl ;
i ) Ca ( HCO3 ) 2 + HCl

Lời giải:

a ) Không phản ứng
b ) Pb2 + + H2S → PbS ↓ + 2H +
c ) Pb ( OH ) 2 + 2OH – → PbO22 – + 2H2 O
d ) SO32 – + H2O ↔ HSO3 – + OH –
e ) Cu2 + + 2HOH ↔ Cu ( OH ) + + H +
g ) HCO3 – + OH – ↔ CO32 – + H2O
h ) SO32 – + 2H + ↔ SO2 ↑ + H2O
i ) HCO3 – + H + ↔ CO2 ↑ + H2O

Bài 2 (trang 30 sgk Hóa 11 nâng cao): Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan .
B. một số ít ion trong dung dịch phối hợp được với nhau làm giảm nồng độ của chúng .
C. phản ứng không phải là thuận nghịch .
D. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh .

Lời giải:

Chọn B .

Bài 3 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Rau quả khô được bảo quản bằng khí SO2 thường chứa một lượng nhỏ hợp chất có gốc SO32-. Để xác định sự có mặt của các ion SO32- trong rau quả, một học sinh ngâm một ít đậu trong nước. Sau một thời gian lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với dung dịch H2O2 (chất oxi hóa), sau đó cho tác dụng tiếp với dung dịch BaCl2. Viết các phương trình ion rút gọn của các phản ứng đã xảy ra.

Lời giải:

SO32 – + H2O2 → SO42 – + H2O ;
Ba2 + + SO42 – → BaSO4 ↓ .

Bài 4 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Những hóa chất sau thường được dùng trong công việc nội trợ: muối ăn, giấm, bột nở (NH4HCO3), phèn chua (Kal(SO4)2.12H2O), muối iot (NaCl + KI). Hãy dùng các phản ứng hóa học đẻ phân biệt chúng. Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng.

Lời giải:

Hòa tan các hóa chất vào nước thu dung dịch .
– Muối ăn : Ag + + Cl – → AgCl ↓ trắng
– Giấm : 2CH3 COOH + CaCO3 → ( CH3COO ) 2C a + CO2 ↑ + H2O
– Bột nở : NH4 + + OH – → ( to ) NH3 ↑ + H2O
– Muối iot : Ag + + I – → AgI ↓ vàng đậm

Bài 5 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Hòa tan hoàn toàn 0,1022g một muối kim loại hóa trị hai MCO3 trong 20,00ml dung dịch HCl 0,080M. Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dung dịch NaOH 0,10M. Xác định kim loại M.

Lời giải:

Gọi khối lượng nguyên tử của M là M .

Số mol HCl: 0,02.0,08 = 0,0016 mol;

Xem thêm: Thu mua điều hòa cũ-Bán Thanh lý điều hòa cũ giá rẻ Hà Nội: 9000BTU,12000BTU,18000BTU

Số mol NaOH : 0,00564. 0,1 = 0,000564 mol

Từ ( 2 ) ⇒ nHCl dư = nNaOH = 0,000564 mol
⇒ nHCl dư ( 1 ) = ( 0,0016 – 0,000564 ) = 0,001036 mol
Từ ( 1 ) ⇒ nMCO3 = 1/2. nHCl = 0,000518 mol
⇒ 0,000518. ( M + 60 ) = 0,1022
⇒ M = 137 g / mol
Vậy M là Ba .

Bài 6 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào dưới đây có pH = 7,0 ?

A. SnCl2
B. NaF
C. Cu ( NO3 ) 2
D. KBr .

Lời giải:

Chọn D. KBr ( muối của cation bazơ mạnh và gốc axit mạnh )

Bài 7 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào sau đây có pH

A. KI
B. KNO3
C. FeBr2
D. NaNO2 .

Lời giải:

Chọn C. FeBr2 ( muối của cation bazơ yếu và gốc axit mạnh )

Bài 8 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Dung dịch chất nào ở câu 7 có pH > 7,0?

Lời giải:

Chọn D. NaNO2 ( muối của cation bazơ mạnh và gốc axit yếu )

Bài 9 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch để tạo thành từng kết tủa sau (hình 1.10):

a ) Cr ( OH ) 3
b ) Al ( OH ) 3
c ) Ni ( OH ) 2 .

Lời giải:

a ) Cr ( NO3 ) 3 + 3N aOH → Cr ( OH ) 3 ↓ + 3N aNO3 ( Cr3 + + 3OH – → Cr ( OH ) 3 ↓ )
b ) AlCl3 + 3N aOH → Al ( OH ) 3 ↓ + 3N aCl ( Al3 + + 3OH – → Al ( OH ) 3 ↓ )
c ) NiSO4 + 2N aOH → Ni ( OH ) 2 ↓ + Na2SO4 ( Ni2 + + 2OH – → Ni ( OH ) 2 ↓ )

Bài 10 (trang 31 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH– trong dung dịch NaNO2 1,0M, biết rằng hằng số phân li bazơ của NO2– là Kb = 2,5.10-11.

Lời giải:

Vì x ⇒ x.x = 2,5.10-11 = 25.10-12 ⇒ x = 5.10-6

Xem thêm: Bán Xe Tải Cũ Ở Quảng Nam – Trang thông tin ôtô hàng đầu – Lái Xe Vui