Củng cố kiến thức
I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH
Thí nghiệm 1: Tính axit –
bazơBạn đang đọc: Củng cố kiến thức
a ) Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên mặt kính đồng hồ đeo tay. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10 M. So sánh màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH .b ) Làm tựa như như trên, nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : USD N { H_4 } HCl, C { H_3 } COONa $, NaOH đều có nồng độ 0,10 mol / l. Giải thích .
Thí nghiệm 2: Phản ứng trao
đổi ion trong dung dịch các chất điện lia ) Cho khoảng chừng 2 ml dung dịch $ N { a_2 } C { O_3 } $ đặc vào ống nghiệm đựng khoảng chừng 2 ml dung dịch $ CaC { l_2 } $ đặc. Nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra .Phương trình hóa học :USD N { a_2 } C { O_3 } + CaC { l_2 } \ to CaC { O_3 } \ downarrow + 2N aCl USD
USD CaC { O_3 } \ downarrow USD kết tủa trắng
b ) Hòa tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a ) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng kỳ lạ xảy ra .Ta thấy có bọt khí bay lên, kết tủa tan hết vì đã xảy ra phản ứng :USD CaC { O_3 } + 2HC l \ to CaC { l_2 } + C { O_2 } + { H_2 } O $
c) Một ống nghiệm đựng khoảng
2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận
xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa
nhỏ vừa lắc cho đến khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.Xem thêm: Mua Bán Xe Máy Cũ Tại Quận 12, TP.HCM Giá Rẻ, Mới Nhất T6/2022 – https://dichvubachkhoa.vn
Ta thấy phản ứng trung hòa :USD NaOH + HCl \ to NaCl + { H_2 } O $Khi lượng NaOH bị trung hòa hết, màu hồng của phenolphtalein trong kiềm không còn nữa, dung dịch chuyển thành không màu .Lưu ý : Ống nhỏ giọt không được tiếp xúc với thành ống nghiệm. Nếu sử dụng NaOH đặc, màu hồng có biến mất ngay khi cho phenolphtalein vào .d ) Điều chế kết tủa $ Zn { \ left ( { OH } \ right ) _2 } $ bằng các dung dịch $ ZnS { O_4 } $ và NaOH. Lấy một chút ít kết tủa thu được vào ống nghiệm. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào cho đến dư. Quan sát các hiện tượng kỳ lạ xảy ra .Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên dưới dạng phân tử và dạng ion rút gọn .
II. VIẾT TƯỜNG TRÌNH
Tường
trình được viết theo dàn ý:1.
Tên từng thí nghiệm.2.
Dụng cụ và hóa chất.3.
Cách thực hiện.4.
Hiện tượng quan sát được.
Giải thích, viết phương trình hóa
học của phản ứng.
Source: https://dichvubachkhoa.vn
Category : Mua Bán Đồ Cũ
Có thể bạn quan tâm
- VSA 501 – Bằng chứng kiểm toán đối với các khoản mục và sự kiện đặc biệt
- Thu mua vải cây vải tồn kho vải thanh lý
- 10 chiến lược quản lý hàng tồn kho – Quản lý bán hàng và phát triển kinh doanh
- Gạch cao cấp giá rẻ tại Hậu Giang nên mua ở đâu đảm bảo uy tín?
- Phân tích tình hình quản trị hàng tồn kho tại một doanh nghiệp (công ty cổ phần – Tài liệu text
- Tồn kho an toàn ảnh hưởng thế nào đến chuỗi cung ứng?
