Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li hay, chi tiết nhất

Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li hay, chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li – Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Quảng cáo

Bạn đang đọc: Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li hay, chi tiết nhất

Dung dịch A + dung dịch B → dung dịch mẫu sản phẩm .
Bản chất là sự trao đổi những ion trong những dung dịch phản ứng để phối hợp với nhau tạo thành chất loại sản phẩm thỏa mãn nhu cầu những điều kiện .
– Có sự trung hòa về điện ( tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương ) .
Số molđiện tích = số molion. điện tíchion
– Các ion trong dung dịch không có phản ứng với nhau .
+ Các ion trong dung dịch thường tích hợp với nhau theo hướng : tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện li yếu ( những ion có tính khử hoàn toàn có thể phản ứng với những ion có tính oxi hóa theo kiểu phản ứng oxi hóa – khử ) .

    Kết luận:

– Phản ứng xảy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng giữa những ion .
– Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xảy ra khi những ion tích hợp được với nhau tạo thành tối thiểu 1 trong số những chất sau :
+ Chất kết tủa . 
+ Chất điện li yếu .
+ Chất khí .

Quảng cáo

II. Phản ứng thủy phân của muối

1. Khái niệm sự thủy phân của muối

    Nước nguyên chất có pH = 7,0 nhưng nhiều muối khi tan trong nước làm cho pH biến đổi, điều đó chứng tỏ muối đã tham gia phản ứng trao đổi ion với nước làm cho nồng độ H+ trong nước biến đổi. Phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước là phản ứng thủy phân của muối.

Xem thêm: MUA BÁN XE TẢI CŨ Ở THÁI BÌNH | Uy tín số 1 Thái Bình

2. Phản ứng thủy phân của muối

    a. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH > 7,0).

Ví dụ : CH3COONa ; K2S ; Na2CO3 .

    b. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH < 7,0).

Ví dụ : Fe ( NO3 ) 3, NH4Cl, ZnBr2 .

    c. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước các ion không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính (pH = 7,0).

Ví dụ : NaCl, KNO3, KI .

    d. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu tan trong nước cả cation và anion đều bị thủy phân. Môi trường của dung dịch phụ thuộc vào độ thủy phân của hai ion.

Tổng kết

Quảng cáo

Dạng muối	Phản ứng thuỷ phân	pH của dung dịch
Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ mạnh	Không thuỷ phân	pH = 7
Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ yếu	Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit)	pH < 7
Muối tạo bởi axit yếu với bazơ mạnh	Có thuỷ phân (Anion gốc axit bị thuỷ phân, tạo mt bazơ)	pH > 7
Muối tạo bởi axit yếu với bazơ yếu	Có thuỷ phân (Cả cation kim loại và anion gốc axit đều bị thuỷ phân)	Tuỳ vào Ka, Kb quá trình thuỷ phân nào chiếm ưu thế, sẽ cho môi trường axit hoặc bazơ.

Xem thêm những phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi THPT Quốc gia hay khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại thông minh, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không lấy phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k5: fb.com/groups/hoctap2k5/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Xem thêm: Top 17 cửa hàng xe máy 380 quận 12 hồ chí minh mới nhất 2022

Theo dõi chúng tôi không lấy phí trên mạng xã hội facebook và youtube :

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

su-dien-li.jsp

Source: https://dichvubachkhoa.vn
Category : Mua Bán Đồ Cũ